Upotreba vodikovog peroksida je podijeljena u tri kategorije: medicinsku i industrijsku. Dnevna dezinfekcija je medicinski vodikov peroksid. Medicinski vodikov peroksid može ubiti intestinalne patogene, piogene cocci, i patogene ovce. Obično se koristi za dezinfekciju površine. Vodikov peroksid ima oksidacijski efekat. Mehanizam za izbjeljivanje vodikovog peroksida. Mehanizam za izbjeljivanje vodikovog peroksida, ali koncentracija medicinskog vodikovog peroksida je jednaka ili niža od 3%. Ako se obriše na površini rane, doći će do osjećaja gorenja, površina će biti oksidizirana u bijele i zračne mjehuriće. Očistite ga vodom To je to, originalni ton kože će biti obnovljen za 3-5 minuta. U hemijskoj industriji se koristi kao sirovina za proizvodnju natrijevog perborata, natrijevog perkarbonata, peracetske kiseline, natrijevog hlorita, tiourea peroksida itd., kao i oksidacijnih agenata za vikarnu kiselinu i vitamine. U farmaceutskoj industriji, koristi se kao fungicid, dezinfekcija, i oksidant za proizvodnju tiram insekticida i 40l antibakterijskog agensa. U industriji štampanja i bojenja koristi se kao izbjeljivač za pamučne tkanine, kako bi se smanjila boja kose nakon bojenja. Koristi se za uklanjanje željeza i drugih teških metala u proizvodnji metalnih soli ili drugih spoja. Također se koristi u elektroplating otopini za uklanjanje anorganske nečistoće i poboljšanje kvaliteta plating dijelova. Koristi se i za izbjeljivanje vune, sirove svile, slonovače, pulpe, masti itd. Visoka koncentracija vodikovog peroksida može se koristiti kao pomoć za sagorijevanje raketne energije. Civilna upotreba: Da biste se baviti neobičnim mirisom kuhinjskog odvoda, kupite vodikov peroksid, dodajte vodu i prašak za pranje u ljekarni, te ga sipajte u odvod za dekontaminaciju, dezinfekciju i sterilizaciju; Za dezinfekciju rana može se koristiti 3% vodikov peroksid (medicinska ocjena);
Hemijska reakcija / vodikov peroksid
Vodikov peroksid je vrlo jak oksidant. Standardne vrijednosti potencijala elektroda vodikovog peroksida i drugih oksidanata su nabrojane na desnoj strani. Što je vrijednost višu, to je oksidacija jača.
Reakcija raspadanja
Vodikov peroksid se može spontano raspadati i nesrazmjeran za proizvodnju vode i kisika: ΔHo je -98,2 kJ·mol-1, ΔGo je -119,2 kJ·mol-1, a ΔS je 70,5 J·mol-1· K-1. Ioni teških metala Fe2+, Mn2+, Cu2+, itd. imaju katalitički učinak na raspadanje vodikovog peroksida. Vodikov peroksid je relativno stabilna u kiselim i neutralnim medijima, i lako se raspada u alkalnim medijima. Ozračavanje svjetlom s valnom dužinom od 320~380nm ubrzat će raspadanje vodikovog peroksida, pa vodikov peroksid treba čuvati u smeđoj boci i stati na hladno mjesto.
Miješani rastvor H2O2 i Fe2+ naziva se Fentonov reagent (Fenton). Kataliziran od strane određenih iona kao što su Fe2+ i Ti3+, reakcija raspadanja vodikovog peroksida će generirati slobodne radikalne intermediate HO· (Hidroksil radikali) i HOO·. Generalno korišten vodikov peroksid sadrži određenu količinu stabilizatora kako bi se smanjilo raspadanje vodikovog peroksida. Obično korišteni stabilizatori uključuju: natrij stanat, natrijev pirofosfat i organski fosfat.
Redox reakcije
Vodikov peroksid može oksidira ili smanjiti mnoge anorganske ione u vodenim rastvorima. Kada se koristi kao reduktivno agens, proizvod je kisik, kada se koristi kao oksidant, proizvod je voda. Na primjer, u kiseloj otopini, vodikov peroksid može oksidirati Fe2+ do Fe3+: sa vodikovim peroksidom, sulfit (SO32-) se može oksidirati na sulfat (SO42-), a kalij permanganat se može smanjiti u kiseloj otopini To je Mn2+. Zbog standardnog elektrodnog potencijala, reakcija se može nastaviti u različitim smjerovima pod različitim pH okruženjima. Na primjer, u alkalnom rastvoru, vodikov peroksid će oksidisati Mn2+ do MnIV, koji se generiše kao MnO2.
Reakcija vodikovog peroksida za smanjenje natrij hipoklorita može se koristiti za pripremu kisika u laboratoriji; U organsku hemiju, vodikov peroksid se često koristi kao oksidacijsko agens za oksidizaciju sulfida do sulfoksida. Kada metil fenil sulfid reagira s njim, on će biti oksidiran na metil fenil sulfoksid, koristeći metanol kao otapil ili titanij trihlorid kao katalizator, a prinos je 99%; Alkalni rastvor vodikovog peroksida se može koristiti za epoksidaciju olefina bogatih elektronima (kao što je akrilne kiseline) i oksidacije alkil bora do alkohola u drugom koraku hidroboracije-oksidacione reakcije. Kada vodikov peroksid reagira sa mnogim anorganskim ili organskim spojem, peroksi lanac se zadržati i prenijeti na drugu molekulu da formira novi peroksid; Kada vodikov peroksid reagira sa hromskom kiselinom ili otopinom dikromatske kiseline na niskoj temperaturi, on će proizvesti nestabilni plavi hrom peroksid CrO(O2)2, koji se može ekstrahirati etrom ili amil alkoholom. Hrom peroksid u vodi brzo se raspada u ione kisika i hroma.
Vodikov peroksid reaguje sa boraksom da generiše natrij perborat, koji se može koristiti kao dezinfekcija; Vodikov peroksid može generirati mnoge anorganske soli koje sadrže ione O22-peroksida, od kojih su važniji kalcij peroksid, natrijev peroksid i magnezij peroksid.
Reagira sa karboksilnom kiselinom (RC=O-OH) da generiše oksidacijsku peroksi kiselinu (RC=O-O-OH), koja se može koristiti za olefinsku epoksidaciju i druge svrhe. Reaguje sa acetonom da generiše triaceton peroksid (TATP), reaguje sa ozonom da generiše dioksid trioksid, i reaguje sa ureom da generiše urea peroksid.
Vodikov peroksid i trigenilfosfin oksid formiraju kiselo-bazni addukti, koji se koriste kao ekvivalentni reagensi za vodikov peroksid u nekim reakcijama.
Alkalna
U odnosu na vodu, vodikov peroksid je mnogo slabiji i reaguje samo sa jakim kiselinama da formira adukte. Superkiselina HF/SbF5 može protonirati vodikov peroksid za proizvodnju proizvoda koji sadrži [H3O2]+ ione.